برقکافت یا الکترولیز، کاربردی از علم شیمی و فیزیک است که فرایندهای شیمیایی با صرف انرژی الکتریکی، قابل انجام می شوند.

در برقکافت، عمل اکسایش (از دست دادن الکترون) و کاهش (گرفتن الکترون) گونه های شیمیایی در فرایندهای خاصی بررسی می شود. همچنین الکترولیز ، روش مناسبی برای اندازه گیری باری است که از بخش معینی از مدار می‌گذرد.

از برقکافت در صنعت استفاده های فراوان می شود، از جمله:

1. آبکاری با طلا و نقره
2. قالب سازی الکتریکی 
3. مدرج کردن آمپرسنج ها
4. خالص سازی و استخراج الکتریکی فلزات 
5. تصفیه آب و فاضلاب

اجزای سلول الکترولیتی

الکترولیت: ماده مورد نظر می ‌تواند به صورت مذاب یا حل شده در یک حلال باشد.

منبع تغذیه (یا باتری): انرژی لازم جهت تولید یا شارژ یون ‌ها از طریق منبع تغذیه تامین می ‌شود.

الکترودها (تیغه): در یک سلول الکترولیتی، یکی از الکترودها به قطب منفی سلول متصل می گردد و الکترود دیگر به قطب مثبت سلول متصل می شود.

نحوه عمل سلول الکترولیتی

1. با برقراری جریان الکتریسیته به وسیله منبع تغذیه میان الکترود ‌ها، میدان الکتریکی تشکیل خواهد شد.
2. یون‌ های مثبت و منفی درون الکترولیت، به دلیل وجود میدان الکتریکی جهت‌ گیری می کنند و به سمت قطب ‌های نا همنام حرکت خواهند کرد.
3. در این مرحله و در قطب مثبت سلول، یون ‌های منفی محلول الکترولیت با از دست دادن الکترون، اکسید می‌ شوند. بنابراین قطب مثبت سلول الکترولیتی آند می باشد.
4. در حالیکه در قطب منفی سلول، یون ‌های مثبت محلول الکترولیت، الکترون می گیرند و کاهش پیدا می‌ کنند. از طرف دیگر، قطب منفی سلول الکترولیتی کاتد است.

نحوه کار با شبیه ساز

این آزمایش مجازی به صورت خودآموز بوده و توضیحات مرحله به مرحله داخل شبیه ساز وجود دارد. با کلیک روی عکس وارد شبیه ساز شده و طبق دستورالعمل آزمایش را انجام دهید.

نکته: اگر با گوشی وارد آزمایش می شوید حتما حالت افقی آن فعال باشد.